The Antitumor Activity of Meconopsis Horridula Hook, a Traditional ...

Meconopsis horridula kháng L1210

From Wikipedia, the free encyclopedia

Meconopsis horridula
Meconopsis horridula flower
Scientific classification
Kingdom:	Plantae
(unranked):	Angiosperms
(unranked):	Eudicots
Order:	Ranunculales
Family:	Papaveraceae
Genus:	Meconopsis
Species:	M.horridula
Binomial name
Meconopsis horridula

Meconopsis horridula or Prickly Blue poppy, is a flowering plant from the Papaveracea family. It is an endangered species that grows in high altitudes. The height of the plant varies from 20 cm to 1m.^[1] It is a monocarpic, dicot plant.

Contents

  [hide] 

• 1Distribution
• 2Habitat and ecology
• 3Morphology
• 4Usage
• 5Traditional medicine
• 6References

Distribution[edit]

Meconopsis horridula can be found from as far west as western Nepal, through the central and eastern Himalayas, to south-eastern Tibet (Xizang) and western China (western Kansu to Sichuan and north-western Yunnan).^[1]

Habitat and ecology[edit]

Meconopsis horridula grows in rocky areas and grass slopes at altitudes from 3100 to almost 6000m, close to the limit for vegetation at these altitudes. These plants can be grown in slightly shaded or sunny, cool areas, in meadows and rocky regions. They can also grow with other shrubs such as the rhododendron. They require plenty of moisture while growing and do not need protection from winter. Since they grow on high altitudes, they can tolerate temperatures as low as -10 degrees F. The flower color is not affected by the alkalinity of the soil.^[1]

Morphology[edit]

Meconopsis horridula flower with spiny capsules

Meconopsis horridula is a species with many variations in leaf structure and inflorescence. In the wild, the flowers are solitary or arranged in a raceme. The plant is monocarpic (it produces seeds and dies) with a plump taproot. The stem and pedicels have straw-colored spines on their surface.

The plant has basal leaves (about 25 cm) arranged in a rosette. The leaves are elliptical or narrow-oblong shaped, tapering into the petiole. The leaf margin is entire or slightly lobed or toothed. The leaves have a base attenuate to petiole and an obtuse or acute apex. The adaxial and abaxial surface of the leaf is covered with yellowish or purplish spines that grow from purple wart-like structures. In some cases they are covered with bristles. The upper leaves are smaller and bract-like.^[1] "Meconopsis horridula" has deciduous leaves.

The open-faced flowers are usually in shades of blue or reddish blue, but rarely white. The flowers are 5-7.5 cm in size. The stalk is usually less than 22 cm long. The stalk that bears the flower is bent, so the flower is not held upright and is droopy. The overlapping petals are arranged in a broad cup shape. The 4-8 petals are oval. The sepals have bristles on the adaxial surface. When solitary, flowers are arranged on scape. In some cases, the flowers are gathered together (agglomerated) in the lower half of the stem. ^[1]

The stamens (10-14mm) hold greyish-black anthers and the pollen is yellow or orange-yellow. The filaments and petals are similar color usually. The pistil consists of a style (6-7mm) with yellow stigma. The ovary is conical and has compressed spines on the outer surface.

The seeds are reniform, small, dark brown and have pointed ends. They are contained within a pod covered with spines (spines have thickened base). This pod is called a capsule, which is a domed cylinder tapering towards one end. The capsule is about 1.5cm to 2 cm long and 0.6cm to 1.1cm wide. Since "Meconopsis horridula" is a dicot plant, the seeds have two cotyledons. ^[1][2]

Usage[edit]

Meconopsis horridula is used for ornamental and horticultural purposes but considering the monocarpic nature of the plant, it is difficult to cultivate. It has been cultivated from 1904, mostly coming from China and Tibet.

When cultivated, the basal leaves die and a dormant bud is left behind along with a tap root. The new saplings have few leaves and are vulnerable to strong winds. The plants take about two years (2-3 seasons after the seed) to reach the flowering stage. They are fairly resistant to droughts. They are tolerant and robust when it comes to growing in gardens. When the flowers are in a raceme, the flowers at the top bloom first and turn into fruits by the time the lower flowers have bloomed. ^[1]

The seeds germinate when sown in mild heat conditions or a warm bright spot under the sun. Germination of seeds is slow but reliable when sown in a cool place during spring. "Meconopsis horridula" plants like well-drained neutral soil. The young seedling has heart-shaped leaves.

Traditional medicine[edit]

"Meconopsis horridula" was used in Chinese traditional herbal medicine because of its anti-inflammatory and analgesic qualities.^[3] As such, they are widely extracted thereby making this species endangered.^[4] Although one Meconopsis horridula plant produces many seeds, germination is low in natural and laboratory settings. As the demand for this plant increases more and more plants are likely to be uprooted.^[4]

Chuẩn bị một cuốn tiểu thuyết sulfate phức tạp glycopeptide và ức chế ...

Sulfide + Glycopeptide kháng L1210

sulfide

Từ Wikipedia, bách khoa toàn thư miễn phí

Đối với các ứng dụng khác, xem  sulphide (định hướng) .

sulfide

tên
Tên IUPAC có hệ thống Sulfanediide [1]  (substitutive) Sulfide (2-) [1]  (phụ gia)
định danh
Số CAS	18496-25-8
Mô hình 3D ( JSmol )	hình ảnh tương tác
Chebi	Chebi: 15.138
ChemSpider	27079
PubChem  CID	29109
Inchi [Show]
SMILES [chương trình]
Tính chất
Công thức hóa học	S 2-
Khối lượng phân tử	32.06 g · mol -1
hợp chất liên quan
khác  anion	Telluride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được lấy cho hóa chất ở họ  trạng thái tiêu chuẩn  (25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
tài liệu tham khảo hộp thông tin

Sulfide  (hệ thống tên  sulfanediide , và  sulfide (2-) ) ( British English  sunfua ) là một  chất vô cơ  anion  của  lưu huỳnh với công thức hóa học S ^2- . Nó góp phần không màu thành sunfit muối. Vì nó được phân loại là một  nền tảng vững chắc , thậm chí pha loãng dung dịch của muối như  natri sunfua  (Na ₂ S) là ăn mòn và có thể tấn công da. Sulfide là anion lưu huỳnh đơn giản nhất.

Nội dung

  [ Hide ] 

• 1 danh mục
• 2 tính chất hóa học
  • 2.1 tánh chất diêm cơ
  • 2.2 phản ứng hóa học
• 3 dẫn xuất kim loại
• 4 Địa chất
• 5 ăn mòn gây ra bởi sulfide
• 6 Hóa hữu cơ
• 7 disulfua
• 8 Các ví dụ
• 9 Chuẩn bị
• 10 An toàn
• 11 Xem thêm
• 12 Tài liệu tham khảo

Danh pháp [ sửa ]

Tên hệ thống  sulfanediide  và  sulfide (2-) , hợp lệ  IUPAC  tên, được xác định theo các danh mục của substitutive và phụ gia, tương ứng. Tuy nhiên, tên sulfide cũng được sử dụng trong thành phần IUPAC danh pháp mà không mất bản chất của liên kết liên quan. Ví dụ về cách đặt tên như vậy là  selen disulfua  và  sulfide titan , mà không chứa ion sulfide nào.

Sulfide  cũng được sử dụng không có hệ thống, để mô tả các hợp chất mà phóng  hydrogen sulfide  khi axit hóa, hoặc một hợp chất mà nếu không kết hợp lưu huỳnh trong một số hình thức, chẳng hạn như  dimethyl sulfide . "Hydrogen sulfide" chính nó là một ví dụ về một tên không có hệ thống của thiên nhiên này. Tuy nhiên, nó cũng là một cái tên tầm thường, và tên IUPAC ưa thích dành cho  sulfane .

Tính chất hóa học [ sửa ]

Sulfide không tồn tại trong nồng độ đáng kể ngay cả trong nước có tính kiềm cao, là không thể phát hiện ở pH <~ 15 (8 M  NaOH ). ^[2]

Tánh chất diêm cơ [ sửa ]

Các anion sulfide có thể đồng hóa một proton bằng tái tổ hợp:

S ^2-  + H ⁺  → SH ^-

Vì chụp này của một proton (H ⁺ ), sulfua có tính cách cơ bản. Trong dung dịch nước, nó có một  p K _b  giá trị nhỏ hơn 0. của  axit liên hợp  là  bisulfide  (SH ^- ). Trong dung dịch nước, hầu hết các ion sulfide được vô hiệu hóa.

S ^2-  + H ₂ O   SH ^-  + OH ^-${\ Displaystyle {\ ce {<= >>}}}$

Phản ứng hóa học [ sửa ]

Sau khi điều trị bằng một axit tiêu chuẩn, sulfide chuyển thành  sulfua hydro  (H ₂ S) và một muối kim loại. Quá trình oxy hóa  sulfua cho lưu huỳnh hoặc  sulfat . Sulfua kim loại phản ứng với  phi kim  bao gồm  iốt ,  brom và  clo  tạo thành  lưu huỳnh  và kim loại muối.

8 8 MGS + I ₂  → S ₈  + 8 MGI ₂

Lưu huỳnh cũng có thể được điều chế từ một sulfide và chất ôxy hóa thích hợp:

16 HNO ₃  + 24 H ₂ S → 16 NO + 3 S ₈  + 32 H ₂ O

Các dẫn xuất kim loại [ sửa ]

Dung dịch nước của  quá trình chuyển đổi kim loại  cation  phản ứng với nguồn sulfua (H ₂ S, NaHS, Na ₂ S) để kết tủa sulfide rắn. Như vậy  vô cơ  sulfide thường có khả năng hòa tan rất thấp trong nước, và nhiều người liên quan đến khoáng sản với các thành phần tương tự (xem dưới đây). Một ví dụ nổi tiếng là CdS loài vàng tươi hoặc " cadmium vàng ". Các xỉn đen hình thành trên bạc sterling là Ag ₂ loài S. như vậy đôi khi được gọi là muối. Trong thực tế, các liên kết trong các sulfua kim loại chuyển tiếp được đánh giá cao kết cộng hóa trị, mà làm phát sinh của họ  bán dẫn  thuộc tính, do đó có liên quan đến màu sắc sâu. Một số có ứng dụng thực tế như bột màu, trong các tế bào năng lượng mặt trời, và như chất xúc tác. Aspergillus niger  đóng một vai trò trong việc hòa tan các sunfua kim loại nặng. ^[3]

Địa chất [ sửa ]

Bài chi tiết:  khoáng sulfua

Nhiều quan trọng  kim loại  quặng  là các sulfua. ^[4]  ví dụ đáng kể bao gồm:  argentite  ( bạc  sulfide),  HgS  ( thủy ngân ),  galen  ( chì  sulfide),  molybdenit  ( molypden sulfide),  pentlandit  ( nickel  sulfide]),  hùng hoàng  ( asen  sulfide), và  stibnite  ( antimon ),  sphalerit  ( kẽm  sulfide), và  pyrit  ( sắt  disulfua), và  chalcopyrit  ( sắt - đồng sulfide).

Ăn mòn gây ra bởi sulfide [ sửa ]

Hòa tan sulfide miễn phí (H ₂ S, HS ^-  và S ^2- ) là loài rất hung hăng đối với sự ăn mòn của nhiều kim loại như thép, thép không gỉ, và đồng. Sulfide có mặt trong dung dịch nước chịu trách nhiệm về  sự ăn mòn căng thẳng nứt  (SCC) của thép, và còn được gọi là  căng thẳng sulfide nứt . Ăn mòn là một mối quan tâm lớn trong nhiều sulfide xử lý cài đặt công nghiệp: nhà máy quặng sulfide, sâu  giếng dầu , đường ống vận chuyển trở nên xấu đi  dầu ,  giấy Kraft  các nhà máy.

Ăn mòn vi khuẩn có gây ra  (MIC) hoặc  sulfide ăn mòn hữu cơ  cũng được gây ra bởi  vi khuẩn giảm sulfate  sản xuất sulfide được phát ra trong không khí và oxy hóa trong axit sulfuric do vi khuẩn lưu huỳnh oxi hóa. Axit sulfuric hữu cơ phản ứng với  nước thải  vật liệu và thường nhất gây mất đoàn thể, các vết nứt trên các đường ống thoát nước và cuối cùng là sự sụp đổ cơ cấu. Đây là loại suy thoái là một quá trình quan trọng ảnh hưởng đến hệ thống thoát nước trên toàn thế giới và dẫn đến chi phí phục hồi rất cao.

Quá trình oxy hóa của sulfide cũng có thể hình thành  thiosulfate  ( S
2 O 2-
3 ) một loài trung gian chịu trách nhiệm về các vấn đề nghiêm trọng của  rỗ ăn mòn  của thép và thép không gỉ trong khi các phương tiện truyền cũng được axit hóa bằng việc sản xuất axit sulfuric khi quá trình oxy hóa là nâng cao hơn.

Hóa hữu cơ [ sửa ]

Trong  hóa học hữu cơ , "sulfide" thường dùng để chỉ các mối liên kết C-S-C, mặc dù thuật ngữ  thiôête  ít mơ hồ. Ví dụ, thiôête  dimethyl sulfide  là CH ₃ -S-CH ₃ . Polyphenylene sulfide  (xem dưới đây) có kinh nghiệm công thức C ₆ H ₄ S. Thỉnh thoảng, những sulfide hạn đề cập đến các phân tử chứa -SH  nhóm chức năng . Ví dụ, methyl sulfide có thể có nghĩa là CH ₃ -SH. Các mô tả ưa thích dành cho các hợp chất SH-chứa như vậy là  thiol  hoặc mercaptan, tức là methanethiol hoặc methyl mercaptan.

Disunphua [ sửa ]

Lẫn lộn phát sinh từ các ý nghĩa khác nhau của thuật ngữ " disulfua ". Molybdenum disulfide  (MoS ₂ ) bao gồm các trung tâm sulfide tách ra, gắn với molypden trong chính thức 4 trạng thái ôxi hóa (Mo ⁴⁺ ). Sắt disulfua ( pyrit , FeS ₂ ) Mặt khác bao gồm S ₂ ^2- , hoặc  ^- S-S ^-  dianion, gắn với sắt hóa trị hai trong 2 trạng thái ôxi hóa (ion sắt: Fe ²⁺ ). Dimethyldisulfide  có hóa ràng buộc CH ₃ -S-S-CH ₃ , trong khi  cacbon disulfua  không có trái phiếu S-S, là S = C = S (tuyến tính phân tử tương tự để CO ₂ ). Thường xuyên nhất trong hóa học lưu huỳnh và hóa sinh, thuật ngữ disulfua thường được gán cho các tín hiệu tương tự lưu huỳnh của  peroxide  trái phiếu -O-O-. Các  disulfua  trái phiếu (-S-S) đóng một vai trò quan trọng trong cấu tạo của  protein  và hoạt tính xúc tác của  enzyme .

Ví dụ [ sửa ]

Công thức		Điểm nóng chảy (° C)	Sôi điểm (° C)	số CAS
H 2 S	Hydrogen sulfide  là một loại khí rất độc hại và ăn mòn đặc trưng bởi một mùi đặc trưng của "trứng thối".	−85.7	−60.20	7783-06-4
Băng đĩa	Cadmium sulfide  có thể được sử dụng trong  tế bào quang điện .	1750		1306-23-6
	Canxi  polysulfide ( " vôi lưu huỳnh ") là một truyền thống  loại thuốc diệt nấm  trong  vườn .
CS 2	Carbon disulfide  đôi khi được sử dụng như một  dung môi  trong hóa học công nghiệp.	−111.6	46	75-15-0
PBS	Sulfide Chì  được sử dụng trong  tia hồng ngoại  cảm biến.	1114		1314-87-0
MoS 2	Molybdenum disulfide , các khoáng  molybdenit , được sử dụng như một chất xúc tác để loại bỏ lưu huỳnh từ nhiên liệu hóa thạch; cũng như chất bôi trơn cho các ứng dụng nhiệt độ cao và áp suất cao.			1317-33-5
Cl-CH 2 CH 2 -S-CH 2 CH 2 -Cl	Lưu huỳnh mù tạt  (mustard gas) là một organosulfide (thiôête) đã được sử dụng như một vũ khí hóa học trong chiến tranh thế giới thứ nhất, clorua trên phân tử đóng vai trò như một nhóm ra khi có sự hiện diện của nước và tạo thành một thiôête cồn và HCl .	13–14	217	505-60-2
Tại 2 S	Bạc sunfua  được hình thành trên  bạc  danh bạ điện  hoạt động trong một môi trường giàu  hydrogen sulfide .			21548-73-2
Na 2 S	Natri sunfua  là một hóa chất công nghiệp quan trọng, được sử dụng trong sản xuất  giấy kraft  giấy ,  thuốc nhuộm ,  thuộc da ,  dầu thô  chế biến, xử lý  kim loại nặng  ô nhiễm , và những người khác.	920	1180	1313-82-2
ZnS	Kẽm sulfua  được sử dụng cho  ống kính  và khác  quang  thiết bị trong  hồng ngoại  một phần của  quang phổ . Kẽm sulfua pha tạp với bạc được sử dụng trong máy dò alpha trong khi kẽm sulfide với dấu vết của đồng có ứng dụng trong  photoluminescent  dải chiếu sáng khẩn cấp và quay đồng hồ dạ quang.		1185	1314-98-3
MES	Một vài sulfua kim loại được sử dụng như  các chất màu  trong nghệ thuật, mặc dù sử dụng của họ đã giảm phần nào do độc tính của họ. Sắc tố sulfide bao gồm cadmium, thủy ngân, asen và.
C 6 H 4 S	Sulfide Polyphenylene  là một polymer thường được gọi là "Sulfar". Đơn vị lặp lại của nó được liên kết với nhau bởi sulfide (thiôête) liên kết.			26125-40-6 25212-74-2
SES 2	Selenium disulfua  là một  kháng nấm  được sử dụng trong chế phẩm chống gàu, chẳng hạn như  Selsun xanh . Sự hiện diện của selen có độc tính cao trong chăm sóc sức khỏe và mỹ phẩm sản phẩm đại diện cho một sức khỏe nói chung và mối quan tâm về môi trường.	<100		7488-56-4
ch 2	Các mạng tinh thể của  pyrit  được làm bằng  disulfua sắt , trong đó sắt là hóa trị hai và trình bày như là ion sắt (Fe 2+ ).	600		1317-66-4

Chuẩn bị [ sửa ]

Hợp chất sulfide có thể được chuẩn bị theo những cách khác nhau: ^[5]

1. kết hợp trực tiếp của các yếu tố:

   Ví dụ: Fe _(s)  + S _(s)  → FeS _(s)

2. Giảm một sunfat:

   Ví dụ: MgSO _{4 (s)}  + 4C _(s)  → MGS _(s)  + 4CO _(g)

3. Lượng mưa của một sulfide không hòa tan:

   Ví dụ: M ²⁺  + H ₂ S _(g)  → MS _(s)  + 2H ⁺ _(aq)

An toàn [ sửa ]

Nhiều sulfua kim loại rất không tan trong nước mà họ có thể không phải là rất độc hại. Một số sulfua kim loại, khi tiếp xúc với một khoáng chất mạnh  axit , bao gồm  axit dạ dày , sẽ phát hành độc  hydrogen sulfide .

Sulfide hữu cơ là rất dễ cháy. Khi một sulfide đốt cháy nó tạo ra  lưu huỳnh đioxit  (SO ₂ ) khí.

Hydrogen sulfide, một số muối của nó, và gần như tất cả các sulfua hữu cơ có mùi hôi thối mạnh mẽ và thối rữa; thối rữa  sinh khối  phát hành này.

glycopeptide

Từ Wikipedia, bách khoa toàn thư miễn phí

Không nên nhầm với  peptidoglycan ,  glycoprotein , hoặc  proteoglycan .

Xem thêm:  thuốc kháng sinh glycopeptide

Glycopeptide  là  peptide  có chứa  carbohydrate  moieties ( polisacarit ) covalently gắn liền với chuỗi bên của các  axit amin  dư tạo thành peptide.

Trong vài thập kỷ qua người ta đã nhận ra rằng polisacarit trên bề mặt tế bào (gắn với protein màng hoặc lipid) và những người gắn kết với protein ( glycoprotein ) đóng một vai trò quan trọng trong sinh học. Ví dụ, các cấu trúc đã được chứng minh vai trò quan trọng trong việc  thụ tinh , ^[1]  các  hệ thống miễn dịch , ^[2]  phát triển não , ^[3]  các  hệ thống nội tiết ^[3]  và  viêm . ^{[3] [4] [5]}

Các  tổng hợp  của glycopeptide cung cấp đầu dò sinh học cho các nhà nghiên cứu để làm sáng tỏ chức năng polisacarit trong tự nhiên và các sản phẩm có ứng dụng trị liệu và công nghệ sinh học hữu ích. ^{[ Làm rõ cần ] [ cần dẫn nguồn ]}

Nội dung

  [ Hide ] 

• 1 glycopeptide Linkage Variety
  • 1.1 polisacarit N-Linked
  • 1.2 polisacarit O-Linked
  • 1.3 polisacarit C-Linked
• 2 glycopeptide Tổng hợp
  • 2.1 rắn giai đoạn peptide tổng hợp (SPPS)
  • 2.2 Native Hóa thắt (NCL)
• 3 Xem thêm
• 4 Tài liệu tham khảo
• 5 Đọc thêm

Glycopeptide Linkage loại [ sửa ]

Polisacarit N-Linked [ sửa ]

Polisacarit N-linked lấy tên của họ từ thực tế là các polisacarit được gắn vào một  asparagin  (Asn, N) dư lượng, và nằm trong số những mối liên hệ phổ biến nhất được tìm thấy trong tự nhiên. Mặc dù đa số các polisacarit N-liên kết mang hình thức GlcNAc-β-Asn ^[6]  liên kết cấu trúc ít phổ biến khác như GlcNac-α-Asn ^[7]  và GLC-Asn ^[8]  đã được quan sát. Ngoài chức năng của chúng trong gấp protein và tập tin đính kèm di động, các polisacarit N-thích của một protein có thể điều chỉnh chức năng của protein, trong một số trường hợp đóng vai trò như một công tắc on-off. ^[5]

Hình 1. GlcNAc-β-Asn

O-Linked polisacarit [ sửa ]

Polisacarit O-Linked được hình thành bởi một mối liên hệ giữa một loại axit amin chuỗi bên hydroxyl (thường là từ serine hoặc threonine) với polisacarit. Đa số các polisacarit O liên kết mang hình thức GlcNac-β-Ser / Thr hoặc GalNac-α-Ser / Thr. ^[6]

Hình 2. GlcNac-b-Ser

Polisacarit C-Linked [ sửa ]

Trong ba mối liên kết ít nhất chung và hiểu ít nhất là polisacarit C-liên kết. C-liên kết liên quan đến các tập tin đính kèm kết cộng hóa trị của mannose đến một dư lượng tryptophan. Một ví dụ về một polisacarit C liên kết là α-mannosyl tryptophan. ^[9]

"C-Mannosylation: Một Modification trên Tryptophan trong Cellular Protein"  (PDF) . Glycoscience: Sinh học và Y học : 1-8. doi : 10,1007 / 978-4-431-54836-2_67-1 .

Glycopeptide Tổng hợp [ sửa ]

Một số phương pháp đã được báo cáo trong y văn cho quá trình tổng hợp của glycopeptide. Trong những phương pháp chiến lược phổ biến nhất được liệt kê dưới đây.

Rắn giai đoạn peptide tổng hợp (SPPS) [ sửa ]

Trong SPPS có tồn tại hai chiến lược cho quá trình tổng hợp của glycopeptide, tuyến tính và lắp ráp tụ. Lắp ráp tuyến tính dựa trên tổng hợp các khối xây dựng và sau đó sử dụng các  SPPS  để đính kèm các khối xây dựng với nhau. Bản đề cương của phương pháp này được minh họa dưới đây.

Đề án 1. Tổng quan về Chiến lược hội tuyến tính

Một số phương pháp tồn tại cho quá trình tổng hợp của khối xây dựng axit amin monosaccharide như minh họa dưới đây.

Đề án 2. a) Chuẩn bị các axit amin khối xây dựng monosaccharide trên nhựa ^[10]  b) Chuẩn bị của axit amin tự do khối xây dựng monosaccharide ^[11]

Cung cấp các khối xây dựng axit amin monosaccharide là ổn định với điều kiện peptide khớp nối, điều kiện khử bảo vệ amin và nhựa tách. Lắp ráp tuyến tính vẫn còn là một chiến lược phổ biến cho quá trình tổng hợp của glycopeptide với nhiều ví dụ trong văn học. ^{[12] [13] [14]}

Trong  lắp ráp tụ  chiến lược một chuỗi peptide và dư lượng polisacarit là tổng hợp đầu tiên cách riêng biệt. Sau đó, polisacarit được glycosyl hóa lên một dư lượng cụ thể của chuỗi peptide. Cách tiếp cận này không phải là phổ biến như chiến lược tuyến tính do hiệu suất phản ứng kém trong bước glycosyl hóa. ^[15]

Native Hóa thắt (NCL) [ sửa ]

Bài chi tiết:  Native thắt hóa

Thắt hóa bản địa , hoặc NCL, là một chiến lược tổng hợp hội tụ dựa trên các khớp nối tuyến tính của mảnh glycopeptide. Kỹ thuật này làm cho việc sử dụng phản ứng chemoselective giữa một dư lượng cysteine N-terminal trên một đoạn peptide với một thio-ester trên C-ga cuối của đoạn peptide khác ^[16]  như minh họa dưới đây.

Đề án 3  Cơ chế của bản địa hóa thắt.

Không giống như các tiêu chuẩn SPPS (đó là giới hạn dư lượng axit amin 50) NCL cho phép xây dựng các glycopeptide lớn. Tuy nhiên chiến lược bị hạn chế bởi thực tế là nó đòi hỏi một dư lượng cysteine tại N-terminus, một axit amin dư lượng đó là hiếm trong tự nhiên. ^[16]  Tuy nhiên vấn đề này đã phần nào được địa chỉ của khử lưu huỳnh có chọn lọc các cặn cysteine một alanin. ^[17]